LARUTAN ELEKTROLIT

 Bagi kelas XII TKJ/TKR yang mau ujian praktik tentang Larutan elektrolit dapat memanfaatkan artikel di bawah ini sebagai referensi Dasar Teori. dan untuk kls XI selamat belajar Online.

1)       Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

• Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik.
• Larutan elektrolit dapat berupa asam, basa maupun garam.

Contoh : HCl, H₂SO₄, NaOH, NaCl

• Dibedakan menjadi 2 yaitu :

a) Larutan elektrolit kuat      =  ditandai dengan lampu yang menyala terang.

b) Larutan elektrolit lemah   =  ditandai dengan lampu yang menyala redup atau lampu yang tidak menyala namun dalam larutan timbul gelembung gas (contoh : larutan amonia, asam cuka).

• Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.

Contoh : larutan gula, larutan urea, larutan alkohol.

• Air sebenarnya tidak dapat menghantarkan arus listrik, tetapi daya hantar larutan tersebut disebabkan oleh zat terlarutnya.

2)       Teori Ion Svante Arrhenius

“ Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas ”

Contoh :

NaCl (aq)                    Na⁺(aq) + Cl^–(aq)

CH₃COOH(aq)                    CH₃COO^–(aq) + H⁺(aq)

Zat non elektrolit dalam larutan, tidak terurai menjadi ion-ion tetapi tetap berupa molekul.

Contoh :

C₂H₅OH (l)                  C₂H₅OH (aq)

CO(NH₂)₂ (s)                   CO(NH₂)₂ (aq)